Question

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una
disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcula:
c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución de KOH para obtener
una disolución de pH 12.


Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 5.- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcula:

c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución de KOH para obtener una disolución de pH 12. 

El apartado se resuelve por la definición de molaridad conocida la concentración y el número de moles en disolución.

La concentración se obtiene del pOH por tratarse de una base fuerte:

[KOH] = [OH⁻] = 10$^{-pOH}$ = 10$^{-(14-pH)}$ = 10$^{pH-14}$ = 10$^{12-14}$ = 10tex] ^{-2} [/tex] M.

Los moles de KOH se calculan con el volumen y concentración de la disolución empleada.

n(KOH) = M · V = 0,04 mol/L· 50 × 10⁻³ =  2 × 10⁻³ mol

Conocidos los moles y la concentración molar se calcula el volumen de la disolución.

$M= \frac{n}{V}:V= \frac{n}{M}= \frac{2.10^{-3}}{10^{-2}}=0,2L=200mL$

El volumen de agua que habrá que añadir será la diferencia entre el volumen de la disolución y el volumen de la disolución de KOH usado:

V(H₂O) = 200 - 50 = 150 mL

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA