PROBLEMA 5.- El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio
para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcula la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona
exactamente con 0,35 g de clorato de potasio.
DATOS: Ar (O) = 16 u; Ar (Cl) = 35,5 u; Ar (K) = 39 u; Ar (Mn) = 55 u.
Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
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1
Solución para el problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA
a) Para el ajuste de la ecuación mediante el método ion-electrón, deducimos cuales son las semirreacciones:
Oxidación: MnO₂ + 4 OH⁻ - 3e⁻ → MnO₄⁻ + 2H₂O
Reducción ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻
Para igualar el número de electrones se multiplica la semirreacción de oxidación por 2, luego se procede a sumarlas para ajustarlas:
2MnO₂ + 8 OH⁻ - 6e⁻ → 2MnO₄⁻ + 4H₂O
ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻
___________________________________
2MnO₂ + ClO₃⁻ + 2OH⁻ → 2MnO₄⁻ + Cl⁻ + H₂O
Pasamos los términos a coeficientes de la reacción molecular:
2MnO₂ + KClO₃ + 2KOH → 2KMnO₄ + KCl + H₂O
b) Calculamos cual es la riqueza del dióxido de manganeso de una muestra de 1g empleando estequiometria:
0,35g KClO₃. = 0,497 g de MnO₂
Para la riqueza:
= 49,7%
a) Para el ajuste de la ecuación mediante el método ion-electrón, deducimos cuales son las semirreacciones:
Oxidación: MnO₂ + 4 OH⁻ - 3e⁻ → MnO₄⁻ + 2H₂O
Reducción ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻
Para igualar el número de electrones se multiplica la semirreacción de oxidación por 2, luego se procede a sumarlas para ajustarlas:
2MnO₂ + 8 OH⁻ - 6e⁻ → 2MnO₄⁻ + 4H₂O
ClO₃⁻ + 3H₂O + 6e⁻ → Cl⁻ + 6OH⁻
___________________________________
2MnO₂ + ClO₃⁻ + 2OH⁻ → 2MnO₄⁻ + Cl⁻ + H₂O
Pasamos los términos a coeficientes de la reacción molecular:
2MnO₂ + KClO₃ + 2KOH → 2KMnO₄ + KCl + H₂O
b) Calculamos cual es la riqueza del dióxido de manganeso de una muestra de 1g empleando estequiometria:
0,35g KClO₃. = 0,497 g de MnO₂
Para la riqueza:
= 49,7%
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