Question

PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220 kJ·mol–1
.
Calcula:
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; ∆H
o
f
(kJ·mol–1): CO2 (g) = – 393; H2O (l) = – 286; CnH2n + 2 (g) =
– 106; Ar
(H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u.

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C$_{n}$H₂$_{n+2}$ es de – 2220 kJ·mol⁻¹. Calcula:

b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

DATOS: 

R = 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹; 
∆H°f (kJ·mol⁻¹): CO₂ (g) = – 393; 
H₂O (l) = – 286; 
C$_{n}$H₂$_{2n+2}$ (g) = – 106; 
Ar (H) = 1 u; 
Ar (O) = 16 u. 

C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 5 CO₂ (g) + 4 H₂O (l) + 2220 kJ

Teniendo en cuenta que la entalpía de la reacción está calculada para un mol de hidrocarburo, el calor desprendido en el proceso se puede calcular por medio de:

ΔQ = n(C₃H₈) · ΔH°$_{R}$

Los moles de hidrocarburo gaseoso se calculan mediante la ecuación de gases ideales.

ΔQ = n(C₃H₈) = $\frac{P.V}{R.T}= \frac{1atm.50L}{ 0,082\frac{atm.L}{mol.K}.298K}=2,05mol$

ΔQ = 2,05 mol · (-2220 $\frac{kJ}{mol}$) = -4542,5 kJ

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA