Question

PROBLEMA 5.- En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el
equilibrio COCl2 CO + Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula:

a) Las presiones parciales de COCl2, CO y Cl2 en el equilibrio.

b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.

DATOS. R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar
(C) = 12 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(Cl) = 35,5 u.


Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 5.- En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl₂ a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio COCl₂ CO + Cl₂, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula:

a) Las presiones parciales de COCl₂, CO y Cl₂ en el equilibrio.

Reacción COCl₂ ⇆ CO + Cl₂           3,2 g de COCl₂ / 99 g · mol⁻¹ = 0,032 mol de COCl₂

                                          COCl₂         ⇆       CO      +        Cl₂
n° moles iniciales               0,032
n° moles equil.                0,032 - x                    x                   x

n$_{T}$ = 0,032 + x

$n_{T}= \frac{P_{T}.V}{R.T}= \frac{0,237.5}{0,082.300}=0,048moles$                  
$0,048=0,032+x;x=0,016=n(CO)=n(Cl_{2})$
$0,032-0,016=0,016=n(COCl_{2})$


b) Las constantes de equilibrio K$_{p}$ y K$_{c}$

$K_{p}= \frac{P_{Cl_{2}}.P_{CO}}{P_{COCl_{2}}}= \frac{0,079^{2}}{0,079}=0,079$

$K_{C}= \frac{[CO][Cl_{2}]}{[COCl_{2}]}= \frac{x^{2}/V^{2}}{(0,032-x)/V}= \frac{0,016^{2}}{5.(0,016)}=3,2.10^{-3}$

Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA