Question

PROBLEMA 2.-
Dada la siguiente reacción: KMnO4 + KI + KOH → K2MnO4 + KIO3 + H2O.
a) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.
b) Calcula los gramos de yoduro de potasio necesarios para que reaccionen con 120 mL de disolución de permanganato de potasio 0,67 M.
DATOS: Ar (I) = 129 u; Ar (K) = 39 u. Resultado: b) 2,234 g.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.

Answer 1

PROBLEMA 2.- 

Dada la siguiente reacción: KMnO₄ + KI + KOH → K₂MnO₄ + KIO₃ + H₂O.
 
a) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular. 

Las semirreacciones de oxido-reducción que tienen lugar son: 

Semirreacción de reducción: MnO₄ ⁻ + 1 e⁻ → MnO₄ ²⁻

Semirreacción de oxidación: I⁻ + 6 OH⁻ – 6 e⁻ → IO₃⁻ + 3 H₂O. 

Multiplicando la semirreacción de reducción por 6 y sumándolas para eliminar los electrones que se intercambian, aparece la ecuación iónica ajustada:

6 MnO4 – + 6 e– → 6 MnO₄ ²⁻ .

I⁻ + 6 OH⁻ – 6 e⁻ → IO₃⁻ + 3 H₂O.

6 MnO₄⁻ + I– + 6 OH⁻ → 6 MnO₄²⁻ + IO₃⁻ + 3 H₂O, 

y llevando estos coeficientes a la ecuación molecular queda esta ajustada:

6 KMnO₄ + KI + 6 KOH → 6 K₂MnO₄ + KIO₃ + 3 H₂O.  

b) Calcula los gramos de yoduro de potasio necesarios para que reaccionen con 120 mL de disolución de permanganato de potasio 0,67 M.

Los moles de permanganato de potasio contenidos en el volumen que se utiliza son: n (KMnO₄) = M · V = 0,67 moles · L⁻¹ · 0,120 L = 0,08 moles, y como la estequiometría de la ecuación indica que 6 moles de KMnO₄ reaccionan con uno de KI, los moles de este reactivo a utilizar son la sexta parte, es decir, n (KI) = $\frac{0,08}{6}$ = 0,0133 moles, a los que corresponden la masa: 0,0133 moles.$\frac{168g}{1mol}$=2,234g

DATOS:
Ar (I) = 129 u;
Ar (K) = 39 u.
Resultado: b) 2,234 g. 

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.