Question

PROBLEMA 1.-
b) ¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)2 0,5 M sería necesario para neutralizar 25 mL de la disolución de HCl del 12 % en riqueza y de densidad 1,05 g · mL–1?
DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (Cl) = 35,5 u. Resultado: a) V = 15,0 mL; b) V´= 86,0 mL.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.

Answer 1

PROBLEMA 1.- 
b) ¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)₂ 0,5 M sería necesario para neutralizar 25 mL de la disolución de HCl del 12 % en riqueza y de densidad 1,05 g · mL⁻¹? 

DATOS:
Ar (H) = 1 u;
Ar (Cl) = 35,5 u. 

La ecuación correspondiente a la reacción de neutralización que tiene lugar es: 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O en la que 2 moles de ácido reaccionan con un mol de base. 

Determinando los moles de HCl contenidos en los 25 mL de disolución del ácido preparado, la mitad son los que se utilizan de base. Los moles de ácido son: n (HCl) = M · V = 3,45 moles · L⁻¹ · 0,025 L = 0,086 moles, y los de base a emplear 0,043 moles que son los que han de estar disueltos en el volumen de disolución Mg(OH)₂: 

$V= \frac{moles}{M} = \frac{0,043moles}{0,5moles.L ^{-1} }=0,086L=86,0mL$

Resultado: b) V = 86,0 mL. 

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.