Question

PROBLEMA 1.-
Tanto el metanol (CH3OH) como el etanol (C2H5OH) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil. A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcula:
b) La cantidad de CO2 (en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar 106 kJ de energía en forma de calor.

DATOS.- Ar (H) = 1 u; Ar (C) = 12 u; Ar (O) = 16u; ∆Hºf [CH3OH (l)]: – 238,7 kJ · mol–1; ∆Hºf [C2H5OH (l)] = – 277,7 kJ · mol–1; ∆Hºf [CO2 (g)] = – 393,5 kJ · mol–1; ∆Hºf [H2O (l)] = – 285,5 kJ · mol–1 .

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1

Tanto el metanol (CH₃OH) como el etanol (C₂H₅OH) han sido propuestos como una alternativa a otros combustibles de origen fósil. A partir de las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcula:
 
b) La cantidad de CO₂ (en gramos) que produciría la combustión de cada alcohol para generar 106 kJ de energía en forma de calor. 

Si la producción de 1 mol de metanol desprende (el signo menos) – 725,8 kJ, para desprender 106 kJ ha de producirse: 1 mol CO₂ $\frac{106kJ}{725,8kJ}$= 0,146 moles de CO₂, a los que corresponden la masa:

 

0,146 moles ·$\frac{44g}{1mol}$= 6,424 g de CO₂.

 

La producción de 2 moles de CO, desprenden – 1365,8 kJ, para desprender 106 kJ han de producirse: 2 mol CO₂ $\frac{106kJ}{1365,8kJ}$= 106 0,155 moles de CO₂, a los que corresponden la masa:

 

0,155 moles ·$\frac{44g}{1mol}$ =  6,82 g de CO₂.  

DATOS 

Ar (H) = 1 u.
Ar (C) = 12 u.
Ar (O) = 16u.

∆Hºf [CH₃OH (l)]: – 238,7 kJ · mol⁻¹
∆Hºf [C₂H₅OH (l)] = – 277,7 kJ · mol⁻¹
∆Hºf [CO₂ (g)] = – 393,5 kJ · mol⁻¹
∆Hºf [H₂O (l)] = – 285,5 kJ · mol⁻¹ 

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