Question

CUESTIÓN 2.-
A partir de los valores de los potenciales estándar de reducción proporcionados, razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:
a) Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata.
b) Los iones Zn2+ (ac) reaccionan espontáneamente con los cationes Pb2+ (ac).
c) Se puede guardar una disolución de Cu2+ (ac) en un recipiente de Pb, puesto que no se produce ninguna reacción química.
d) Entre los pares propuestos, la pila que producirá la mayor fuerza electromotriz es la construida con los sistemas (Zn2+/Zn) y (Ag+ /Ag).

DATOS: Eº (Zn2+/Zn) = – 0,76 V; Eº (Pb2+/Pb) = – 0,14 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eº (Ag+ /Ag) = 0,80 V. Todas las disoluciones mencionadas tienen una concentración 1 M.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 2

A partir de los valores de los potenciales estándar de reducción proporcionados, razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa: 

a) Cuando se introduce una barra de cobre en una disolución de nitrato de plata, se recubre de plata. 

Sí. La especie reducida del par con potencial estándar de reducción menos positivo o más negativo, reduce a la forma oxidada del par con potencial estándar de reducción menos negativo o más positivo. Luego, la lámina de cobre reduce a los iones plata de la disolución que se deposita sobre la lámina. 

b) Los iones Zn²⁺ (ac) reaccionan espontáneamente con los cationes Pb²⁺ (ac). 

Falsa. Sea cual sea el potencial estándar de reducción, la especie oxidada nunca reaccionará espontáneamente con la especie oxidada de otro par. Ha de cumplirse lo expuesto en el apartado anterior, o que la especie oxidada del potencial estándar de reducción más positivo o menos negativo, oxida a la forma reducida con potencial estándar de reducción menos positivo o más negativo. 

c) Se puede guardar una disolución de Cu²⁺ (ac) en un recipiente de Pb, puesto que no se produce ninguna reacción química. 

Falsa. El plomo, Pb, forma reducida del par con potencial estándar de reducción más negativo, reduce a la forma oxidada del par con potencial estándar de reducción positivo, es decir, el PB reduce al Cu²⁺, por lo que la disolución de Cu²⁺ (ac) no puede guardarse en un recipiente de plomo

d) Entre los pares propuestos, la pila que producirá la mayor fuerza electromotriz es la construida con los sistemas (Zn²⁺/Zn) y (Ag⁺ /Ag). 

Verdadero. La fuerza electromotriz de una pila se obtiene de la expresión: $E ^{o} _{pila} = E ^{o} _{catodo}- E ^{o} _{anodo}$, y por ser el potencial estándar de reducción del par Zn²⁺/Zn negativo, se suma al del cátodo, siendo el valor del potencial de la pila es: $E ^{o} _{pila}  = 0,80 V + 0,76 V = 1,56 V$.  

DATOS:
Eº (Zn²⁺/Zn) = – 0,76 V
Eº (Pb²⁺/Pb) = – 0,14 V
Eº (Cu²⁺/Cu) = 0,34 V
Eº (Ag⁺/Ag) = 0,80 V.

Todas las disoluciones mencionadas tienen una concentración 1 M. 

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