Question

PROBLEMA 1.- Para la obtención del tetracloruro de carbono según:
CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l).
a) Calcula el calor de reacción a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.
b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando
se forma un litro de CCl4 cuya densidad es 1,4 g · mL–1?
DATOS: ∆Hof (CS2) = 98,70 kJ · mol–1; ∆Hof (CCl4) = – 135,40 kJ · mol–1; ∆Hof (S2Cl2) = – 59,80 kJ ·
mol–1; Ar (C) = 12 u; Ar (S) = 32 u.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 1 de la Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

a) Para calcular el calor de la reacción bajo una presión constante se debe usar la entalpía bajo la ley de Hess, la cual es una función de estado por lo que sus variaciones que dependen de las condiciones iniciales y finales de la reacción química: 

                     ΔHR = ∑αi.ΔHfi(Productos)  -  ∑ βi.ΔHfi(Reactivos)

Donde αi y βi corresponden a los coeficientes estequiométricos de productos y reactivos:

ΔHR = ΔHf(CCl₄)  + ΔHf(S₂Cl₂(I))  - [ΔHf(CS₂) + 3ΔHf(Cl₂)]
ΔHR = -135,40 - 59,80 - (-89,70)
ΔHR = -105,50 kJ de reacción exotérmica 

b) Si queremos calcular cual es la cantidad de calor para la producción de 1 litro de tetracloruro de carbono, debemos partir del calculo de cuántos moles son la cantidad presente en 1 litro:

1,4.$\frac{g}{mL} . \frac{1000mL}{L} . 1L. \frac{1mol}{154g} \frac{ CCl_{4} }{ CCl_{4} }. \frac{-293,9kJ}{1molCCl_{4} } =$ -2671,82 kJ