Question

PROBLEMA 1.- Para la obtención del tetracloruro de carbono según:
CS2 (l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l).

b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando
se forma un litro de CCl4 cuya densidad es 1,4 g · mL–1?
DATOS: ∆Hof (CS2) = 98,70 kJ · mol–1; ∆Hof (CCl4) = – 135,40 kJ · mol–1; ∆Hof (S2Cl2) = – 59,80 kJ ·
mol–1; Ar (C) = 12 u; Ar (S) = 32 u.


Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 1 parte B de la Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA

Si queremos calcular cual es la cantidad de calor para la producción de 1 litro de tetracloruro de carbono, debemos partir del calculo de cuántos moles son la cantidad presente en 1 litro:

1,4.$\frac{g}{mL} . \frac{1000mL}{L} . 1L. \frac{1mol}{154g} \frac{ CCl_{4} }{ CCl_{4} }. \frac{-293,9kJ}{1molCCl_{4} } =$ -2671,82 kJ