Question

PROBLEMA 1.-
El metal cinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada: Zn (s) + KNO3 (ac) + H2SO4 (ac) → (NH4)2S (ac) + K2SO4 (ac) + ZnSO4 (ac) + H2O (l).

b) Calcula los gramos de cinc que reaccionarán con 45,5 g de nitrato potásico.

DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39,1 u; Ar(Zn) = 65,4 u.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1.- 
El metal cinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada: Zn (s) + KNO3 (ac) + H2SO4 (ac) → (NH4)2S (ac) + K2SO4 (ac) + ZnSO4 (ac) + H2O (l).

b) Calcula los gramos de cinc que reaccionarán con 45,5 g de nitrato potásico. 

Los moles de nitrato son: $n(KNO_{3})= \frac{gramos}{masa molar}= \frac{45,5g}{101,1g.mol^{-1}}=0,45moles$

Al ser la estequiometría de la reacción 8 moles de cinc con 2 moles de nitrato, multiplicando los moles de nitrato por la relación estequiométrica se obtienen los moles de cinc necesarios de los que se obtienen la masa.

$0,45molesKNO_{3}. \frac{8molesZn}{2molesKNO_{3}}. \frac{65,4gZn}{1molZn}=117,72gZn$

DATOS: 
Ar(N) = 14 u; 
Ar(O) = 16 u; 
Ar(K) = 39,1 u; 
Ar(Zn) = 65,4 u. 
 
Resultado: b) 117,72 g Zn.  

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