PROBLEMA 1.-
El metal cinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada: Zn (s) + KNO3 (ac) + H2SO4 (ac) → (NH4)2S (ac) + K2SO4 (ac) + ZnSO4 (ac) + H2O (l).
a) Escribe la reacción redox debidamente ajustada e indica qué especia actúa como oxidante y cuál como reductora.
DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39,1 u; Ar(Zn) = 65,4 u.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
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PROBLEMA 1.- El metal cinc reacciona con
nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfuro de amonio,
sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada:
Zn (s) + KNO₃ (ac) + H₂SO₄ (ac) → (NH₄)₂S
(ac) + K₂SO₄ (ac) + ZnSO₄ (ac) + H₂O
(l).
a) Escribe la reacción redox debidamente
ajustada e indica qué especia actúa como oxidante y cuál como reductora.
Semirreacción de reducción: 2 NO₃⁻ + 20 H⁺ + 16 e⁻ → 2 NH₄ + + 6 H₂O.
Multiplicando la semirreacción de oxidación por 8 y sumando ambas para eliminar los electrones intercambiados, se obtiene la ecuación iónica ajustada:
8 Zn – 16 e⁻ → 8 Zn²⁺;
2 NO₃⁻ + 20 H⁺ + 16 e⁻ → 2 NH₄ + + 6 H₂O.
8 Zn + 2 NO₃⁻ + 20 H⁺ → 8 Zn²⁺ + 2 NH₄ + + 6 H₂O, y llevando estos valores, teniendo presente que los 20 H+ corresponden a 10 H₂SO₄, a la ecuación molecular, queda ésta ajustada:
8 Zn + 2 KNO₃ + 10 H₂SO₄ → (NH₄)₂S + K₂SO₄ + 8 ZnSO₄ + 6 H₂O.
El Zn es el agente reductor, oxidándose a Zn²⁺, y el KNO₃ es el agente oxidante, reduciéndose a NH₄⁺.
DATOS: Ar(N) = 14 u; Ar(O) = 16 u; Ar(K) = 39,1 u; Ar(Zn) = 65,4 u.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
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