Question

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 70 g

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Answer 1

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) M = n / l de solución


- Masa atómica del NaCl = masa atómica del Na + masa atómica de Cl

masa atómica del Na: 23 g/mol
masa atómica del Cl: 35 g/mol

masa atómica NaCl = 23 g/mol + 35 g/mol = 58 g/mol

Número de moles:

a) n = g de soluto / masa molecular = 85 g / 58 g/mol = 1.46 mol

b) molaridad = n/l de solución = 1.46 mol / 1.5 l = 0,97 M

c.) Resultado: 0,97M

d. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

La molaridad  o conocida también como concentración molar, expresado por (M) se refiere al número de moles de soluto disueltos en un litro de solución En el caso del soluto NaCl, del cual tenemos 85 g, equivalentes  a aproximadamente 1,46 moles, en 1.5 litros,  tenemos que la molaridad es 1,46 moles / 1,5 litros = 0,97 moles por litro.

*El Problema 2, te lo adjunto como imagen