Question

PROBLEMA 1.-
b) Calcula el calor producido cuando se queman 10 m 3 de metano medido a 1 atm de presión y a 25 ºC. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado: a) ∆H o f = − 74,7 kJ · mol−1 ; b) Q = 30.569,65 kJ. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución para el Problema 1 parte B de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

Nos piden calcular el calor producido cuando se queman 10 m³ de metano medido a 1 atmósfera de presión con temperatura de 25°C, con la consideración de que R = 0,082 atm.L/mol.K

Para obtenerlo se deben pasar las unidades a moles y se aplica la ecuación de estado de los gases ideales. Luego, se multiplica el resultado por la relación molar entre el calor desprendido y el mol de metano que combustionó. 

P.V = n.R.T 
n = $\frac{P.V}{R.T} = \frac{1 atm.10000L}{0,082atm.L. mol^{-1}.K^{-1}.298K }$ ] = 409,23 moles

Estos al combustionar emanan calor de:

409,23 moles CH₄. $\frac{-74,7kJ}{1 mol CH_{4} } =$ 30.569,65 kJ