Question

PROBLEMA 1.-
a) ¿Qué volumen de HCl del 36 % en peso y de densidad 1,17 g · mL–1 se necesitan para preparar 50 mL de una disolución de HCl del 12 % de riqueza en peso y de densidad 1,05 g · mL–1?
DATOS: Ar (H) = 1 u; Ar (Cl) = 35,5 u. Resultado: a) V = 15,0 mL; b) V´= 86,0 mL.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.

Answer 1

PROBLEMA 1.- 

a) ¿Qué volumen de HCl del 36 % en peso y de densidad 1,17 g · mL⁻¹ se necesitan para preparar 50 mL de una disolución de HCl del 12 % de riqueza en peso y de densidad 1,05 g · mL⁻¹? 

La concentración molar de 1 L de disolución de HCl de partida y la de 1 L de la que se quiere formar a partir de ella es:

$1,17 \frac{g disolucion}{mL disolucion}. \frac{1000mL disolucion}{1Ldisolucion}. \frac{36gNH_{3}}{100gdisolucion}. \frac{1molHCl}{36,5HCl}=11,54M$

$1,05 \frac{g disolucion}{mL disolucion}. \frac{1000mL disolucion}{1Ldisolucion}. \frac{12gHCl}{100gdisolucion}. \frac{1molHCl}{36,5HCl}=3,45M$

Los moles de ácido HCl contenidos en los 50 mL de la disolución a preparar son: n (HCl) = M · V = 3,45 moles · L⁻¹ · 0,050 L = 0,17 moles, que son los que han de estar contenidos en el volumen de disolución de partida.  

$V= \frac{moles}{M}= \frac{0,17moles}{11,54moles.L^{-1}}=0,015L=15,0mL$

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.