Question

Preparar 100 mL de una solución 0,5 M de
ácido clorhídrico.
¿Qué volumen de ácido clorhídrico
concentrado se necesita?. MMHCl = 36,46
g/mol, % m/m= 37%, D = 1,18g/mL.

Answer 1

Tenemos que preparar una solución de 0,5M de HCl, esto significa que hay 0,5 moles de HCl en 1 litro de solucion, por lo que para preparar una solucion de 100ml con esta misma molaridad hacemos una simpre regla de 3.
0,5moles---1litro
xmoles......0.1litro --- x:0,05moles.
Ahora necesitamos saber a cuanta masa equivalen estos moles por lo que los multiplicaremos por su masa molar dando: 0.05x36,46=1,823 gramos.
Ahora sabemos que su %m/m es de 37% por lo que tenemos que agregar mas gramos de lo debido. (se podria ver como si este reactivo no estaria puro)
por lo que haremos otra regla de 3 para saber cuantos son los gramos que de verdad tenemos que agregar. (37% equivale a los 1,823gramos.)
100%--xgramos
37%----1.823gramos ------ x=4,927gramos.
Ahora que sabemos los gramos reales que tenemos que agregar, gracias a que tenemos su densidad podemos ver a cuanto equivalen en ml, por lo que haremos otra regla de 3 donde
1,18g----1ml
4,927g--x ml           x=4,175ml (ml necesarios de HCl concentrado)

Espero haberte ayudado :)