Pregunta B3.- La reacción entre gases 2 A + B 3 C tiene H = –120 kJ·mol–1, y para la reacción inversa Ea = 180 kJ·mol–1.
d) Si para esta reacción S < 0, explique si la reacción del enunciado es espontánea a temperaturas altas o bajas. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA
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Pregunta B3.- La reacción entre gases 2 A + B 3 C tiene H = –120 kJ·mol–1, y para la reacción inversa Ea = 180 kJ·mol–1.
d) Si para esta reacción ΔS < 0, explique si la reacción del enunciado es espontánea a temperaturas altas o bajas.
El criterio de espontaneidad de la reacciones se asocia al signo de la variación de energía libre:
• Si ΔG < 0, reaccion es espontánea.
• Si ΔG > 0, reaccion no espontánea.
Por definición: S ∆G = H − T∆ , a temperatura bajas predominará el signo del término entálpico, mientras que a temperaturas altas predominará el término antrópico, debiendo tener en este caso en cuenta el signo negativo del término.
La reacción será espontánea a temperaturas superiores a la temperatura de equilibrio.
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d) Si para esta reacción ΔS < 0, explique si la reacción del enunciado es espontánea a temperaturas altas o bajas.
El criterio de espontaneidad de la reacciones se asocia al signo de la variación de energía libre:
• Si ΔG < 0, reaccion es espontánea.
• Si ΔG > 0, reaccion no espontánea.
Por definición: S ∆G = H − T∆ , a temperatura bajas predominará el signo del término entálpico, mientras que a temperaturas altas predominará el término antrópico, debiendo tener en este caso en cuenta el signo negativo del término.
La reacción será espontánea a temperaturas superiores a la temperatura de equilibrio.
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