Question

Porfa ayúdeme a resolver el siguiente problema, es para mañana a la 8.

Le dio 50 puntos al que me lo resuelva completo.


calcula la variación de entalpia (∆H°r), entropía (∆S°r) y la energía libre de Gibbs (∆G°r) a 298.15 k (25°C) de la siguiente reacción química:

FeS2 (s) + O2 (g) → SO2 (g) + Fe2O3 (s)

ENTALPÍA ∆H°r

PROCEDIMIENTO (4%)::

____( ) + ____( ) → ____( ) + ____( )

RESULTADO CON UNIDADES (4%)::

INTERPRETACIÓN (4%)::
¿La reaccione es exotérmica o endotérmica?
¿Por qué?


ENTROPÍA ∆S°r

PROCEDIMIENTO (4%)::

____( ) + ____( ) → ____( ) + ____( )

RESULTADO (4%)::

INTERPRETACIÓN (4%):

¿La entropía aumenta, disminuye o permanece en equilibrio?
¿Por qué?

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS ∆G°r

PROCEDIMIENTO (4%)::

____( ) + ____( ) → ____( ) + ____( )

RESULTADO (4%)::

INTERPRETACIÓN (4%)::
¿La reacción es exergónica o endergónica?
¿Por qué?


2) ¿Es una reacción que requiere aplicarle o no energía constantemente para que se lleve a cabo el proceso?

Answer 1

Respuesta:

nose per( pero checa en playstore