Por que NaCl no se disuelve en Glicerina?
Respuestas a la pregunta
El cloruro de sodio presenta un enlace iónico lo que quiere decir que sus electrones estarán atraídos fuertemente por el nucleo a través de atracciones electrostáticas.
Cuando nosotros queremos disolver un compuesto iónico en un disolvente vamos a tener que vencer dichas atracciones electrostáticas y para ello se debe tener.
1) Interacciones intermoleculares del disolvente fuertes.
2) Constantes dieléctricas altas.
Explicando 1.
Las interacciones intermoleculares son fuerzas de atracción que se dan entre las propias moléculas, debido a su momento dipolar, si las moléculas del disolvente presentan fuertes interacciones entonces este disolvente será capaz de vencer las cargas de la sal iónica y así lograr que dicha sal se disuelva.
Explicando 2.
Un dieléctrico es una sustancia capaz de aislar las cargas eléctricas, cada disolvente posee una capacidad diferente de aislar las cargas y se cuantifica con una constante que llamamos dieléctrica, si la constante de un disolvente es alta entonces este disolvente será capaz de separar las fuerzas de atracción entre los átomos de una sal iónica logrando que se disuelva pero al contrario si el disolvente tiene baja constante dieléctrica entonces no podrá vencer dichas cargas impidiendo que se disuelva la sal.
Ahora explicando para la glicerina.
La glicerina o glicerol posee fuerzas intermoleculares llamadas dipolo inducido-dipolo instantáneo debido a su bajo momento dipolar y dichas interacciones son fuerzas bastante débiles como para vencer las fuerzas de atracción entre los electrones de la sal y el núcleo.
La glicerina también posee una constante dieléctrica (42.5) menor a la del agua (80.4) por lo cual será un mal aislante de las cargas y en consecuencia no podrá vencer las atracciones entre los iones del NaCl.
Espero haberte ayudado.