Por que es importante la luz a para la teoría atómica moderna
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es química y física la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos empezó como concepto filosófico en la antigua Grecia y logró aplicar aceptación científica a principios del siglo XIX cuando los descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese hecha de átomos
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Después de leer y analizar el contenido sacar 5 ideas importante sobre el tema tratado? la teoria atomica moderna El modelo atómico actual retomo los postulados planteados por Bohr en su modelo atómico; quien fue el que más se aproximó en el comportamiento de los átomos. El físico danés Niels enuncio en su modelo que los electrones podían obtener energía para moverse. Al observar que los átomos de diferentes elementos emiten diferentes tipos de luz (Espectros), Bohr considero la posibilidad de que los electrones se movían en orbitas separadas y definidas, lo que les permitía (Saltar) de una órbita a otra. A estas orbitas las llamo niveles de energía; dedujo que cuando el electrón se mueve hacia una órbita más cercana al núcleo, emite un rayo de energía llamado cuanto que puede ser capturado por otro electrón, el cual salta a un nivel de energía superior. La idea de los cuantos de energía había sido utilizada por el físico Max Planck. Así el modelo de Bohr ofreció una mejor explicación, y sus principales características se representan en la siguiente ilustración. La teoría atómica moderna parte del efecto fotoeléctrico. Considera la idea del cuanto que responde al efecto foto eléctrico al contemplar que la luz se comporta como onda y como partícula. Las partículas de luz llamadas fotones ceden su energía a los electrones; así estos salen de la superficie atómica, se liberan de los niveles de energía y pasan a ser fotoelectrones. Con el estudio del efecto fotoeléctrico se abrió la puerta a una nueva concepción de la materia que el átomo de Bohr no lo consideraba, y sobre salieron en este nuevo modelo actual y moderno los físicos Erwin Schrödinger quien retomo una ecuación que le permitiría introducir el comportamiento dual del electrón con la descripción matemática de las ondas estacionarias que describen la distribución de los electrones dentro del átomo. Con esta nueva ecuación el modelo de Bohr no continuaría con éxito. El físico alemán Werner Heisember revoluciono las teorías físicas al instituir la física cuántica, la cual se interesaría en el mundo a escalas atómicas donde las leyes de la física clásica no son aplicables. Entre los postulados que Heisember impulso se encuentra el conocido como principio de incertidumbre: afirma que no es posible saber la posición y la velocidad de una partícula cuántica simultáneamente; esto es que no se puede establecer cuál será la posición de un electrón dentro del átomo; se puede conocer su energía pero no exactamente donde estará ubicado. De esta forma el nuevo modelo atómico replanteo la idea de orbita con la de orbital. Los orbitales atómicos. Son regiones del espacio en donde existe la mayor posibilidad de encontrar un electrón con cierta energía. En el modelo actual del átomo se ha demostrado que los protones y neutrones están formados por otras partículas Quarks.
El modelo de Bohr, presentado en 1913, fue el resultado final de trabajos muy importantes realizados por varios científicos a finales del siglo XIX y principios del siglo XX. Grupos aislados de investigadores buscaban distintos objetivos, y la genialidad de Bohr logró combinar un gran número de conocimientos para formular la primera hipótesis concreta sobre la estructura de la materia.
Palabras clave: Estructura de la materia, átomo de hidrógeno, modelo de Bohr.
ABSTRACT
The Bohr model, introduced in 1913, was the end result of very important work done by various scientists in the late nineteenth and early twentieth century. Isolated groups of investigators pursued different objectives and the genius Bohr led to a combination of a large number of knowledge to formulate the first hypothesis on the actual structure of the material.
Key words: Structure of the material, hydrogen atom, Bohr model.
INTRODUCCIÓN
Este trabajo tiene como objetivo principal reconocer el trabajo de Niels Bohr, publicado en 1913 en el "Philosophical Magazine", en el año que se celebra su centenario. El objetivo secundario es mostrar las deducciones realizadas por Bohr en el desarrollo de su modelo atómico. Asimismo, se informa que este artículo ha sido realizado mediante una investigación bibliográfica, que consta de cuatro fuentes de consulta1-4.
EL ÁTOMO DE BOHR
Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. Consideró que las leyes de Newton y de Coulomb eran válidas e igualó la fuerza centrípeta con la electrostática. La fuerza coulumbina de atracción electrostática entre dos cargas q y q' en un medio de constante dieléctrica o permisividad al vacío εo, viene dada por:
Explicación:
espero que te sirva para algo