Question

pbs+4h2o2 --> pbso4+4h2o si se cuentan con 0.16 gramos de H2O2. determine cuantos moles de pbs se requieren y cauntos moles de los productos se obtienen

Answer 1

Respuesta:

n PbS = 0.001176 moles

moles de los productos:

n PbSO4 = 0.001176 moles

n H2O = 0.0047 moles de agua

Explicación:

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O si se cuentan con 0.16 gramos de H2O2. Determine cuantos moles de PbS se requieren y cuantos moles de los productos se obtienen.

Mm H2O2 = 34 g/mol

1. calcular moles de PbS

n PbS = 0.16 g H2O2 x 1 mol H2O2 x 1 mol PbS

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34 g H2O2 4 mol H2O2

n PbS = 0.001176 moles

2. calcular moles de PbSO4

n PbSO4 = 0.16 g H2O2 x 1 mol H2O2 x 1 mol PbSO4

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34 g H2O2 4 mol H2O2

n PbSO4 = 0.001176 moles de sulfato ferroso

3. Calcular moles de H2O

n H2O = 0.16 g H2O2 x 1 mol H2O2 x 4 mol H2O

````````````````````````` ````````````````````````

34 g H2O2 4 mol H2O2

n H2O = 0.0047 moles de agua