Parte A:
Llena un vaso con agua y agrega azúcar por cucharadita, revolviendo después de cada adición.
Continúe agregando el azúcar hasta que la mayor parte del azúcar se disuelva, incluso después de agitar vigorosamente. Ahora
calienta la solución de agua azucarada.
Escriba un breve párrafo y explique en términos del Principio de Le Chatelier las siguientes situaciones:
• ¿Qué sucede con el sistema de equilibrio químico después de cada adición de azúcar?
• La adición de calor desplaza el equilibrio químico del sistema. ¿Por qué?
• ¿Cómo está utilizando el principio de Le Chatelier para cambiar el equilibrio químico del sistema?
Respuestas a la pregunta
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El Principio de Le Chatelier indica que cualquier cambio en un sistema en equilibrio puede modificarlo.
En este caso luego de cada adición de azúcar se modifica la cantidad de soluto (azúcar), desplazando el equilibrio hacia los productos, la formación de agua azucarada.
Al calentar la solución se disuelve el agua azucarada, el calor funciona como un catalizador y acelera la reacción, desplazando el equilibrio hacia la formación de agua azucarada, esta es un reacción endotérmica absorbe energía.
Al añadir más azúcar se añade más soluto lo que interfiere el equilibrio, y ocasiona un cambio, este se contrarresta según el Principio de Le Chatelier desplazando la reacción hacia la formación de agua azucarada para mantener el equilibrio.
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