¿calcula la formula empírica de un compuesto que contiene 64,1% de cu y 35,cl ?
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Cu: 64.1 g / 63.54 g/mol = 1.008 g/mol
Cl: 35 g / 35.45 g/mol = 0.987 g/mol
dividir entre el menor de ellos
Cu: 1.008 mol / 0.987 mol =1
Cl = 0.987 mol / 0.987 mol = 1
FE: CuCl
Cl: 35 g / 35.45 g/mol = 0.987 g/mol
dividir entre el menor de ellos
Cu: 1.008 mol / 0.987 mol =1
Cl = 0.987 mol / 0.987 mol = 1
FE: CuCl
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