Química, pregunta formulada por HelpWithmyhomeW0rd, hace 6 meses

para las siguientes disoluciones determina los valores de [H3O+], [OH- ], PH y pOH.

HNO3 0.05M
H Br 10^-3 M
Li OH 0.043M
KOH 0.56 g/L
Ba(OH)2 10^-3 M

Respuestas a la pregunta

Contestado por TonyCar411010
44

Respuesta:

1. HNO₃ 0.05 M

El [H₃O+] seria igual a 0.05 M, lo que vendría siendo igual a [H+]= 0.05 que nos ayudara a calcular el pH.

Entonces la formula para el pH seria: pH= -log [H+] o pH= -log [H₃O+]. Si se sustituyen por nuestros resultados nos daría que el pH es: 1.30102...

Para el pOH solo tenemos que restar 14 y el pH, que seria: 12.69899...

Y para el [OH-] tenemos que usar la siguiente formula: [OH-]= 1x10⁻¹⁴÷0.005= 2x10⁻¹³.

2. H Br 10⁻³ M

Aquí nuestro [H₃O+] seria 10⁻³.

Para poder obtener el [OH-] hacemos lo siguiente: [OH-]=  1x10⁻¹⁴÷10⁻³= 1x10⁻¹¹.

El pOH es: pOH= -log [OH-]= pOH= -log [1x10⁻¹¹]= 11.

pH= 14-11= 3.

3. Li OH 0.043 M

El [OH-] = 0.043.

El pOH= -log [OH-]= pOH= -log [0.043]= 1.366.

Para el pH restamos 14 a nuestro [OH-], entonces quedaría: 14-1.366= 12.634.

Y para el [H₃O+] seria: [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷ [OH-]= [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷ [0.043]= 2.32558x10⁻¹³.

4. KOH 0.56 g/L

Aquí primero se me ocurrió que los 0.56 g/L los cambiáramos a M. Y siguiendo todo el proceso nos da como resultado que serian 0.00998 M.

Entonces primeramente tenemos que el [OH-] aquí es 0.00998.

Para el pOH seguimos la formula: pOH= -log [0.00998]= 2.0008...

Y el pH, restamos 14-2.0008= 11.9992.

Para obtener [H₃O+] seguimos la siguiente formula: [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷ 0.043= 2.32558x10⁻¹³.

5. Ba(OH)₂ 10⁻³ M

[OH-] es igual a 2x10⁻³.

El pOH, pOH= -log [2x10⁻³]= 2.6989...

El pH, restamos 14-2.6989= 11.3011.

Y para obtener el  [H₃O+], hacemos lo siguiente: [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷2x10⁻³= 5x10⁻¹⁸.

Contestado por lumar173
1

Para varias disoluciones, se determinan los valores de [H₃O⁺], [OH⁻ ], PH y pOH.

Cálculos para determinación de pH, pOH, [H₃O⁺] y [OH⁻]

Disolución de HNO₃ 0,05 M

El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado.

Entonces:  [H₃O⁺] = [ HNO₃]

pH = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 0,05 M

pH = - log (0,05)

pH = 1,3

Podemos calcular el valor de pOH conociendo el pH, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 1,3

pOH = 12,7

Calculamos [OH⁻], conociendo el valor de pOH:

pOH = - log [OH⁻]

12,7 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 2 × 10⁻¹³ M

Disolución de HBr 10⁻³ M

El HBr es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado.

Entonces:  [H₃O⁺] = [ HBr]

pH = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 10⁻³  M

pH = - log (10⁻³ )

pH = 2

Podemos calcular el valor de pOH conociendo el pH, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2

pOH = 12

Calculamos [OH⁻], conociendo el valor de pOH:

pOH = - log [OH⁻]

12  = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 1 × 10⁻¹² M

Disolución de LIOH 0,043 M

LiOH es una base fuerte, por lo tanto está completamente disociada.

Entonces:  [OH⁻] = [LiOH]

pOH = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 0,043 M

pOH = - log (0,043 )

pOH = 1,36

Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1,36

pH = 12,64

Calculamos [H₃O⁺], conociendo el valor de pH:

pH = - log [H₃O⁺]

12,64  = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 2,3 × 10⁻¹³ M

Disolución de KOH 0,56 g/ L

Expresamos la concentración de la disolución en Molaridad:

0,56 g KOH / L ×  ( 1 mol / 56 g ) = 0,01 mol / L = 0,01 M

KOH es una base fuerte, por lo tanto está completamente disociada.

Entonces:  [OH⁻] = [KOH]

pOH = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 0,01 M

pOH = - log (0,01 )

pOH = 2

Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12

Calculamos [H₃O⁺], conociendo el valor de pH:

pH = - log [H₃O⁺]

12  = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 1 × 10⁻¹² M

Disolución de Ba(OH)₂ 10⁻³M

En la disociación de Ba(OH)₂, cada molécula produce 2OH⁻

Entonces:   [OH⁻] = ( 2 × 10⁻³ ) M

Calculamos el pOH de la solución:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (2 × 10⁻³ )

pOH = 2,7

Conociendo el valor de pOH, podemos calcular el pH de la solución, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14  - pOH

pH = 14 - 2,7

pH = 11,3

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