Para la formula Ca3(PO4)2
En 155 g de compuesto. Determinar las moles de atomos de P
En 155 g de compuesto. Determinar las moles de moléculas del compuesto
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En 155 g de Ca3(PO4)2 hay 3,01x10^23 moleculas de compuesto y 6,02x10^23 moleculas de P.
Ca3(PO4) con un Peso Molecular (PM) de :
Ca= 40.08 x 3
P = 30.97 x 2
O = 15.99 x 8
Total: 310.1 (g/mol)
Calculamos los moles:
n=g/PM = 155g / 310,1 g/mol =0,5 mol
Con la constante de avogadro sabremos los moles de molesculas y los de atomos de P:
0,5 mol de Ca3(PO4) * (6,02x10^23 moleculas de Ca3(PO4) / 1 mol) = 3,01x10^23 moleculas de Ca3(PO4)
Si en 1 mol de Ca3(PO4) hay 2 atomos de P, ¿En 0,5 moles de Ca3(PO4) cuantos atomos de P hay?:
1 mol de Ca3(PO4) → 2 moles de P
0,5 moles de Ca3(PO4) → x = 1 moles de P
1 mol de P * (6,02x10^23 moleculas de P / 1 mol) = 6,02x10^23 moleculas de P
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