Question

Necesito ayuda con este ejercicio, si se utilizan 40 gramos de zn, cuanto litros de h2 se obtendran en condiciones normales??

Answer 1

Los litros de hidrógeno que se obtendrán en condiciones normales son: 12.92

Reacción química:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Explicación:

A partir de 40 g de Zn se hallan los moles de H₂:

40 g de Zn * (1 mol Zn/69.35 g de Zn)(1 mol H₂/ 1 mol Zn)=0.577 moles H₂

Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de H₂:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Condiciones normales

P= 1 atm

T= 273 K

1 atm* V= 0.577 moles *0.082 L* atm/ mol* K  *  273 K

V=12.92 L de H₂