Question

• MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 balancear por metodo de oxido reduccion

Answer 1

Al balancear la reacción química por el método de  redox resulta :

MnO2(S) + 4HCl(ac) → MnCl2+ 2 H2O  + Cl2(g)

a) El valor numérico del coeficiente del agente reductor es : 4

b) Las semirreacciones de oxidación y reducción son:

    ₊₄                               ₊₂

     Mn       + 2e⁻      →   Mn                   reducción

     ₋₁                                ₀

    2Cl                      →    Cl₂      + 2e⁻     oxidación

  Para  realizar el procedimiento del balanceo de la reacción química por el método de redox se procede a escribir el número de oxidación de cada elemento en la parte superior y luego se determina cual se oxida y reduce para sacar las semirreacciones y luego se procede a sumar las semirreacciones y obtener los posibles coeficientes y finalmente se aplica el tanteo para que la reacción química quede balanceada, de la siguiente manera :  

   ₊₄    ₋₂          ₊₁ ₋₁             ₊₂  ₋₁         ₊₁  ₋₂      ₀

  MnO2(S) + HCl(ac) → MnCl2+  H2O  + Cl2(g)

    ₊₄                               ₊₂

     Mn       + 2e⁻      →   Mn                   reducción ( agente oxidante )

     ₋₁                                ₀

    2Cl                      →    Cl₂      + 2e⁻     oxidación ( agente reductor )

 Al sumar las semirreacciones resulta :

      ₊₄             ₋₁              ₊₂           ₀

     Mn     + 2 Cl     →   Mn     +  Cl2  

   

MnO2(S) + 4HCl(ac) → MnCl2+ 2 H2O  + Cl2(g)

ojala te ayude uwu

Answer 2

Respuesta:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Explicación: