Question

= me pueden ayudar por favor ​

Answer 1

Respuesta:

1 Mol De Carbono Con Una Reaccion De Oxigeno De 2 H2O İgual A Agua= Hidrogeno De 2

Reaccion De 60 Mol De Oxigeno De 2

2) Carbono Con Oxigeno De 2 Mol Con Reaccion De 587 Gramos De Oxigeno Cuando la Reaccion Quimica Equivale A Oxigeno Elevado Ala 2.

Espero Te Sirva

Answer 2

Respuesta:

1.- n CO2 = 60 moles de CO2 producidos.

2.- n CO2 = 36.69 moles de CO2 producidos.

Explicación:

Datos:

1.-

nCO2=? ,moles de Dióxido de Carbono producidos.

nO2=60 moles de Oxígeno.

Planteamos la reacción química:

1C + 1O2 ----> 1CO2

Carbono + Oxígeno ---> Dióxido

Carbono

Entonces,de acuerdo a la reacción química se tiene:

1 mol O2 ----> 1 mol de CO2

60 mol O2 ----> nCO2

Aplicamos la regla de tres simple directa:

nCO2=[(60molesO2)(1molCO2)] / (1mol O2)

nCO2=60 moles de CO2.

2.-

nCO2=? ,moles de Dióxido de Carbono producidos.

mO2=587 g ,masa de Oxígeno.

1C + 1O2 ----> 1CO2

De la reacción química,se tiene:

1 mol O2 ----> 1 mol CO2

Es decir:

16 g O2 ----> 1 mol CO2

587 g O2 ----> nCO2

Aplicamos la regla de tres simple directa:

nCO2=[(587gO2)(1molCO2)] / (16g O2)

nCO2=36.6875 moles CO2

Redondeando el resultado a dos cifras significativas:

nCO2=36.69 moles CO2