Los moles de O2 que se necesitan para producir 5 moles de H2O.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. 654,68 miligramos de un gas ocupan un volumen de 175 cc en condiciones
normales. ¿De qué gas se trata?
Solución:
Primero necesitamos saber cuanto pesa un mol del gas; sabiendo los gramos y el
volumen podemos conocer la molaridad, y como es en condiciones normales, también
conocemos la relación litros/mol, por lo que es muy fácil conocer los gramos/mol (que
es el peso molecular)
M=(grs/litro) *22,4 litros/1 mol= peso molecular
M= 0,65468/0,175=3,74103 grs/litro *22,4 litros/mol= 89,799 grs/mol, que corresponde
al Kr.
2. Se tienen 8,5 gramos de amoníaco y eliminamos 1,5 · 1023 moléculas. Calcular:
a. ¿Cuántos moles de amoníaco quedan?
b. ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan?
c. ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan?
d. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
Solución:
a) Inicialmente tenemos:
8,5 g de NH3· (1 mol de NH3/17 grs de NH3) = 0,5 moles de NH3
Si eliminamos 1,5 · 1023 moléculas:
1,5 · 1023 moléculas de NH3 · (1 mol/6,023·1023
) = 0,25 moles
al fina quedan 0,25 moles de NH3
b) 1,5·1023 moléculas de NH3
c) 4,25 gramos de NH3
d) 0,75 moles de átomos de H
3. Dentro de las cubiertas de un coche el aire está a 15ºC de temperatura y 2 atm de
presión. Calcular la presión que ejercerá el aire si, debido al rozamiento la
temperaura asciende a 45ºC
Aplicaremos la segunda ley de Gay-Lussac, P0/T0 = P/T