Química, pregunta formulada por jorcar90, hace 1 año

Los metales al reaccionar con acido clorhidrico producen hidrogeno gaseoso. Cuantas moles H2 se produciran si se hace reaccionar magnesio metalico en exceso con 39 ml de HCl cuya densidad es de 1,84 g/ml y y tiene una pureza del 37% ?
Mg (s) + 2HCl ⇒ MgCl2 + H2

Nota: Recuerde que la densidad se define como gramos/militros.

(Tome el peso de Cl=35.45, H=1)

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
6

DATOS :

 moles H2 =?

  39 ml HCl  

   d = 1.84 g/ml  HCl

  pureza = 37%

   Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2

   pesos atómicos : Cl = 35.45   H = 1

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera :

     Mg(s) + 2HCl →MgCl2 + H2

      24 g      72.9 g   94.9 g  2 g

    39 ml HCl * 1.84 g HCl/1 ml HCl * 37 g Hcl/100 g HCl= 26.55  g HCl .

   26.55 gHCl * 2 g H2 / 72.9 gHCl= 0.728 g H2 .

    0.728 g H2 * 1 mol H2 / 2 g H2 = 0.364 mol H2.



jorcar90: muchas gracias judith, sera que me podría colaborar con otras preguntas?
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