Question

Las reglas del estado de oxidacion

Answer 1

* El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero. 
* En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero. 
* En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero. 
* En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula. 
* El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo). 
* El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos: 
o En el caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación -1. 
o Cuando hay enlaces entre dos átomos de oxígeno; un oxígeno neutraliza la carga del otro. 
o En peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en donde tenemos O22-, por lo que se considera que el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -1. 
o En superóxidos; -1/2. 
* Los iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos. 
* Los iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos. 
* Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos). 
* El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos