La transformación de ozono en oxígeno molecular ocurre de acuerdo a una reacción de orden cero.
2 O3 (g) → 3 O2 (g)
Si la constante de velocidad para tal reacción es 2,86 x 10-4 M/s, calcule la concentración final de ozono luego de 10 min de reacción de una muestra que contiene inicialmente 0,7 M de O3.
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Para la reacción de transformación de Ozono en Oxígeno molecular, se calcula que la concentración final de Ozono, luego de 10 minutos de reacción de una muestra de concentración conocida, es de 0,53 M.
Cálculo de concentración final de Ozono
Ecuación química
2 O₃ (g) → 3 O₂ (g)
Constante de velocidad = 2,86 × 10⁻⁴ M/s
[O₃] = ?
t = 10 min × 60 s /min = 600 s
[O₃]₀ = 0,7 M
Se conoce que la reacción ocurre de acuerdo a una reacción de orden cero, por lo tanto:
[O₃] = [O₃]₀ - k t
[O₃] = 0,7 M - (2,86 × 10-4 M/s × 600 s)
[O₃] = 0,53 M
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