Question

la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos: C2H11OH + O2  CO2 + H2O



-¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? -

Answer 1

1) Trabaja con la ecuacion balanceada

2C2H11OH + 9O2 -> 4CO2 + 12H2O

2) Escribe las proporciones estequiometricas

2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O

3) Pasa los gramos de etanol a mol, usando la masa molar del etanol

C2H11OH: 2*12 g/mol + 12*1g/mol + 16 g/mol = 52g/mol

#mol = masa / masa molar = 10 g / 52 g/mol = 0,1923 mol
 
4) Haz el calculo usando las proporciones estequiometricas para  el etanol y el CO2

[4 mol CO2 / 2 mol etanol ] * 0.1923 mol etanol = 0,3486 mol CO2

Para pasar eso a gramos multiplica por la masa molar del CO2.

masa molar del CO2 = 12g/mol + 2*16g/mol = 44 g/mol

gramos de CO2 = 0.3486 mol * 44 g/mol = 16,92 g

Respuesta: 16,9 g