Question

la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos: C2H11OH + O2  CO2 + H2O



-¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? -

Answer 1

¿Cuántos gramos de CO₂ se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
*Balancear la ecuacion

2 C₂H₁₁OH + 9 O₂ → 4 CO₂ + 12 H₂O

*Calcular Peso Molecular del etanol y dioxido de carbono
C₂H₁₁OH = 2 × (12g×2 + 1g×11 + 16g×1 + 1g×1)
                = 2 × (24 +11+16+1)
                = 2 × 52 g
                = 104 gramos etanol

        CO₂ = 4 × (12g×1 + 16g×2)
                = 4 × (12 +32)
                = 4 × 44
                = 176 gramos dioxido de carbono

*Hacer la relacion estequiometrica con las sustancis involucradas

2 C₂H₁₁OH  → 4 CO₂  
       104 g    →  176 g
         10 g    →     ?

X = 10 g C₂H₁₁OH × 176 g CO₂  ⇒ 1760 g CO₂ = 16,92 g  CO₂
              104 g  C₂H₁₁OH                     104

"Se obtienen 16,92 g CO₂ por la combustión de 10 gramos de etanol"