Question

La mezcla de 40,0 g de oxígeno y de 40,0 g de helio tiene un p total 0,900 atm. ¿cuál es la p parcial del oxígeno? pdf.

Answer 1

La presión parcial del oxígeno de la mezcla es:  0.099 atm

Datos

40 g de oxígeno

4 g de helio

P total= 0.9 atm

Ley de Dalton o de las presiones parciales

La ley de Dalton establece que: “La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla”

Esta ley se resume mediante la siguiente ecuación:

Pt= P₁ + P₂ + P3 + …+ Pn

En donde Pt hace referencia a la presión total y P₁, P₂, Pn son las presiones parciales de los gases en la mezcla.

A su vez:

P parcial= P total * X molar

1. Se halla la X molar de las sustancias:

• Moles oxígeno= 40  / 32 = 1.25 moles
• Moles helio= 40 g/ 4 =10 moles

Moles total= 1.25 + 10 = 11.25

• X oxígeno= 1.25/ 11.25 = 0.11
• X helio= 10/11.25= 0.89

2. Se halla la presión parcial del oxígeno:

P parcial= 0.11 * 0.9 atm

P parcial= 0.099 atm

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