La lisina, un aminoácido esencial en el cuerpo humano, contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa de 2.175 g de lisina produjo 3.94 g de CO2 y 1.89 g de H2O. En un experimento diferente, 1.873 g de lisina produjeron 0.436 g de NH3. a) Calcule la fórmula empírica de la lisina. b) La masa molar aproximada de la lisina es de 150 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Respuestas a la pregunta
La fórmula empírica es C3H7NO2 y la fórmula molecular C6H14N2O4.
La formula empirica y molecular se calculan calculando los gramos que contiene de cada elemento de la siguiente manera :
2.175 g Lisina
produjo :
3.94 g CO2 y 1.89 g H2O
1.873 g Lisina
produjo :
0.436 g NH3
FE=?
masa molar de la lisina = MM= 150 g
3.94 g CO2 * 12 g C/ 44 g CO2 = 1.0745 g C
1.89 g H2O* 2 g H/ 18 g H2O = 0.2 g H
g O= 2.175 g lisina - 1.0745 g C - 0.2 g H = 0.9005 g O
0.436 g NH3 * 14 gN/ 17 g NH3 = 0.359 g N
C = 1.0745 g C / 12g /mol = 0.08954 mol
H = 0.2 g H / 1 g/mol = 0.2 mol H
O= 0.9005 g O/ 16g/mol = 0.05628 mol O
N = 0.359 g N/ 14 g/mol = 0.02564 mol
Ahora , se divide cada resultado entre el menor :
C = 0.08954/0.02564 = 3
H = 0.2 / 0.02564 = 7
O= 0.05628/0.02564= 2.195 ≈2
N = 0.02564 / 0.02564 = 1
La fórmula empírica es FE= C3H8NO2
MMFE= 89 g/mol
n = MMdad /MMFE = 150 g/mol / 89 g/Mol = 1.67 ≈2
FM= n * FE = 2* ( C3H7NO2) = C6H14N2O4