La fórmula química del ácido acético es CH3COOH el ácido acético puro es inflamable de manera que si se queman 315g de vinagre ¿Cuantos gramos de CO2 y H2O se producirán considerando que si se tiene contenido de 36% de ácido acético en la solución?
CH3COOH+2O2>2CO2+2H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se habrán producido a partir de 35g de ácido acético y 17g de O2?
Respuestas a la pregunta
La reacción química balanceada es:
CH₃COOH (ac) + 2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
60 g 64 g 88 g 36 g datos estequiométricos
315 g, 36% x g y g datos del ejercicio
Como la solución de ácido es al 36%, cada 100 gramos de solución hay 36 gramos de soluto (ácido acético), entonces:
100 g solución ----- 36 g ácido
315 g solución ----- x = 113.4 g ácido
De acuerdo a la estequiometría de la reacción y considerando los 113.4 gramos de ácido, podrán obtenerse:
60 g ácido ----- 88 g CO₂
113.4 g ácido ---- x = 166.3 g CO₂
60 g ácido ----- 36 g H₂O
113.4 g ácido ------ y = 68.0 g H₂O
Se producirán 166.3 gramos de CO₂ y 68.0 gramos de H₂O.
CH₃COOH (ac) + 2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 2 H₂O (l)
60 g 64 g 88 g 36 g datos estequiométricos
35 g 17 g x g datos del ejercicio
Al tener los datos de los dos reactivos, debemos evaluar si alguno de ellos se encuentra en exceso:
64 g O₂ ----- 60 g ácido
17 g O₂ ----- x = 15.9 g ácido. → el ácido acético es el reactivo en exceso
Hallamos la cantidad de dióxido de carbono producida en base al oxígeno (reactivo limitante)
64 g O₂ ----- 88 g CO₂
17 g O₂ ----- x = 23.4 g CO₂
Se habrán producido 23.4 gramos de CO₂ a partir de 35 gramos de ácido y 17 gramos de oxígeno.