La fórmula empírica de un gas es CH2; si su densidad en condiciones normales es de 2,51 g/l, ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
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CH2=>(peso molecular(empirico))=14 g/mol
Ec. de Estado (P=presion)(V=volumen)(D=densidad)(n=#moles)(M=peso molecular)(m=masa)(T=temperatura)
PV=nRT...........pero n=m/M
PVM=mRT...........y D=m/V
PM=DRT...........en condiciones normales (CN)->P=760mmHg,T=273K
![M= \frac{2,51*62,4*273}{760} (oeso molecular final)M=56,26(g/mol) M= \frac{2,51*62,4*273}{760} (oeso molecular final)M=56,26(g/mol)](https://tex.z-dn.net/?f=M%3D+%5Cfrac%7B2%2C51%2A62%2C4%2A273%7D%7B760%7D+%28oeso+molecular+final%29M%3D56%2C26%28g%2Fmol%29)
n(CH2)
(n=constante para la formula molecular)=n=M empirica/M molecular=56,26/14=> n=4
Formula Molecular=> n(CH2)=4(CH2)=C4H8
FM=C4H8 (Buteno) RESP.
Ec. de Estado (P=presion)(V=volumen)(D=densidad)(n=#moles)(M=peso molecular)(m=masa)(T=temperatura)
PV=nRT...........pero n=m/M
PVM=mRT...........y D=m/V
PM=DRT...........en condiciones normales (CN)->P=760mmHg,T=273K
n(CH2)
(n=constante para la formula molecular)=n=M empirica/M molecular=56,26/14=> n=4
Formula Molecular=> n(CH2)=4(CH2)=C4H8
FM=C4H8 (Buteno) RESP.
dianzu:
gracias me salvaste mil gracias
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