La diferencia en el número de neutrones de dos isótopos de un elemento es 2 y la suma de los números de masa es 50.
a) ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo menos pesado, si el átomo neutro de dicho elemento tiene 10 electrones?
b) Realice la distribución electrónica del átomo e indique el juego de números cuánticos del último electrón.
Respuestas a la pregunta
En base a la información sobre dos isótopos de un elemento, se determina:
a) El isótopo menos pesado tiene 14 neutrones.
b) Los números cuánticos del último electrón del átomo son (2, 1, 1, - 1/2)
¿Qué significa que dos átomos son isótopos?
Significa que el átomo 1 y el átomo 2 tienen el mismo número atómico y diferente número másico porque su número de neutrones es diferente.
Cálculo de número de neutrones de los isótopos
Sabemos que el átomo neutro del elemento tiene 10 electrones. Por lo tanto, el número de protones es 10 ( Z = 10).
número másico de isótopo 1 + número másico de isótopo 2 = 50
( p₁ + n₁ ) + (p₂ + n₂) = 50
p₁ = p₂ = p
( p + n₁ ) + (p + n₂) = 50
2p + (n₁ + n₂) = 50
2 (10) + (n₁ + n₂) = 50
(n₁ + n₂) = 30
neutrones de isótopo 1 - neutrones de isótopo 2 = 2
n₁ - n₂ = 2 ⇒ n₁ = 2 + n₂
( 2 + n₂ + n₂) = 30
n₂ = 14
Número de neutrones de isótopo 2 = 14
Distribución electrónica del átomo
Número de electrones = 10
Configuración electrónica : 1s²2s²2p⁶
Números cuánticos del último electrón
2p⁶ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Número cuántico principal n = 2 (nivel 2)
Número cuántico secundario l = 1 (orbital p)
Número cuántico magnético m = 1 -1 0 1
Número cuántico de spin s = -1/2 (electrón en sentido ↓)
Información sobre isótopos en:
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