La detonación de la nitroglicerina procede así: 4C3H5N3O9(l)¡12CO2(g) 6N2(g) O2(g) 10H2O(g) a. Si se detona una muestra que contiene 3.00 mL de nitroglicerina (densidad =1.592 g/mL), ¿cuántos moles de gas se producen en total? .
Respuestas a la pregunta
DATOS :
La detonación de la nitroglicerina :
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g)
3ml C3H5N3O9
d nitroglicerina = 1.592 g/ml
moles de gas en total =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera :
3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.592 g/ 1 ml = 4.776 g C3H5N3O9
peso molecular de la nitroglicerina = 12g*3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9
Pm Nitroglicerina = 227 g / mol
4.776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.02103 mol nitroglicerina .
0.02103 mol C3H5N3O9*12 mol CO2/4 mol C3H5N3O9 = 0.063 mol CO2(g)
0.02103 mol C3H5N3O9* 6 mol N2(g)/ 4 mol C3H5N3O9= 0.031 mol N2(g)
0.02103 mol C3H5N3O9* 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9= 5.25*10⁻³ mol O2(g)
0.02103 mol C3H5N3O9* 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.0525 mol H2O(g) .
moles totales de gas = 0.063 mol+0.031 mol+ 5.25*10⁻³ mol + 0.0525 mol = 0.1517 moles totales .
DATOS :
La detonación de la nitroglicerina :
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g)
3ml C3H5N3O9
d nitroglicerina = 1.592 g/ml
moles de gas en total =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera :
3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.592 g/ 1 ml = 4.776 g C3H5N3O9
peso molecular de la nitroglicerina = 12g*3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9
Pm Nitroglicerina = 227 g / mol
4.776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.02103 mol nitroglicerina .
0.02103 mol C3H5N3O9*12 mol CO2/4 mol C3H5N3O9 = 0.063 mol CO2(g)
0.02103 mol C3H5N3O9* 6 mol N2(g)/ 4 mol C3H5N3O9= 0.031 mol N2(g)
0.02103 mol C3H5N3O9* 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9= 5.25*10⁻³ mol O2(g)
0.02103 mol C3H5N3O9* 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.0525 mol H2O(g) .
moles totales de gas = 0.063 mol+0.031 mol+ 5.25*10⁻³ mol + 0.0525 mol = 0.1517 moles totales .