Question

La densidad del C2H2 en condiciones normales es de 0,85 g/L. ¿Cuál será la densidad de este gas a 50°C y 1,5 atm de presión?​

Answer 1

Respuesta:

d = 1.46 g/L del gas a 50 ºC

Explicación:

La densidad del C2H2 en condiciones normales es de 0,85 g/L. ¿Cuál será la densidad de este gas a 50°C y 1,5 atm de presión?​

Aplicar la Ley  de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

n = m/Mm

d = m/v

Datos:

d = 0.85 g/L (C.N)

Mm C2H2 = 26g/mol

T = 50 ºC + 273.15 = 323.15

P = 1.5 atm

d gas = ¿?

sustituir:

V x P = _m_ x R x T

            Mm

V x P x Mm = m x R x T

P x Mm = m x R x T

                v

P x Mm = d x R x T

d = P x Mm

      R x T

d = ____1.5 atm  x  26 g/mol_____

     0.0821 (L atm/mol K) x 323.15 K

d = 1.46 g/L del gas a 50 ºC