La densidad del C2H2 en condiciones normales es de 0,85 g/L. ¿Cuál será la densidad de este gas a 50°C y 1,5 atm de presión?
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Respuesta:
d = 1.46 g/L del gas a 50 ºC
Explicación:
La densidad del C2H2 en condiciones normales es de 0,85 g/L. ¿Cuál será la densidad de este gas a 50°C y 1,5 atm de presión?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales
V x P = n x R x T
n = m/Mm
d = m/v
Datos:
d = 0.85 g/L (C.N)
Mm C2H2 = 26g/mol
T = 50 ºC + 273.15 = 323.15
P = 1.5 atm
d gas = ¿?
sustituir:
V x P = _m_ x R x T
Mm
V x P x Mm = m x R x T
P x Mm = m x R x T
v
P x Mm = d x R x T
d = P x Mm
R x T
d = ____1.5 atm x 26 g/mol_____
0.0821 (L atm/mol K) x 323.15 K
d = 1.46 g/L del gas a 50 ºC
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