Química, pregunta formulada por Cerebro158, hace 1 año

La densidad de un gas a ciertas condiciones es 0,1 g/L . Si la presión se incrementa en un 50% y la temperatura en un 25%, la densidad en g/L a estas nuevas condiciones sera:

Respuestas a la pregunta

Contestado por josedanielqf10
2

Explicación:

Datos:

D = 0.1g/l

P = 50% = 0.5atm

T = 25% = 0.25°C + 273 = 273.25°K

R = 0.082 atm×L/mol×°K

Dnueva =??

P = 1atm CN

T = 273°K CN

Fórmula. Calculamos la masa molar de la sustancia

Mm = D×R×T/P

Mm = 0.1g/L × 0.082atm×L/mol×°L × 273°K / 1atm

Mm = 2.24gr/mol

Finalmente

D = P × Mm / R×T

D = 0.5atm×2.24gr/mol / 0.082atm×L/mol×°K × 273.25°K

D = 0.049gr/L

Finalmente la densidad nueva.


Cerebro158: Por Favor.
Cerebro158: La tercera pregunta de mi perfil, por favor.
josedanielqf10: lo siendo no trato entender
josedanielqf10: ese ejercicio.
josedanielqf10: Usaria la Fórmula de gases combinados.
josedanielqf10: pero no tengo datos de P1 y V1
josedanielqf10: si supongo 1litro y 1 atm la temperatura me sale muy alto la temperatura.
Cerebro158: La pregunta tiene opciones de respuesta y es: a)100K b)127°C c)1200K d)3600K e)4200K
josedanielqf10: ya
Cerebro158: No se si eso te puede ayudar, o encuentras la respuesta.
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