La densidad de un gas a ciertas condiciones es 0,1 g/L . Si la presión se incrementa en un 50% y la temperatura en un 25%, la densidad en g/L a estas nuevas condiciones sera:
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Explicación:
Datos:
D = 0.1g/l
P = 50% = 0.5atm
T = 25% = 0.25°C + 273 = 273.25°K
R = 0.082 atm×L/mol×°K
Dnueva =??
P = 1atm CN
T = 273°K CN
Fórmula. Calculamos la masa molar de la sustancia
Mm = D×R×T/P
Mm = 0.1g/L × 0.082atm×L/mol×°L × 273°K / 1atm
Mm = 2.24gr/mol
Finalmente
D = P × Mm / R×T
D = 0.5atm×2.24gr/mol / 0.082atm×L/mol×°K × 273.25°K
D = 0.049gr/L
Finalmente la densidad nueva.
Cerebro158:
Por Favor.
La tercera pregunta de mi perfil, por favor.
lo siendo no trato entender
ese ejercicio.
Usaria la Fórmula de gases combinados.
pero no tengo datos de P1 y V1
si supongo 1litro y 1 atm la temperatura me sale muy alto la temperatura.
La pregunta tiene opciones de respuesta y es: a)100K b)127°C c)1200K d)3600K e)4200K
ya
No se si eso te puede ayudar, o encuentras la respuesta.
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