CANTIDAD DE ENERGÍA QUE SE NECESITA PARA SEPARAR EL ELECTRÓN MENOS FUERTEMENTE UNIDO DE UN ÁTOMO NEUTRO
PORFAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La energía de ionización (Ei) es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.[1] La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
{\displaystyle \ \mathrm {A(g)} +E_{\rm {i}}\to \mathrm {A^{+}(g)\ +e^{-}} }.
Siendo {\displaystyle {\rm {A(g)}}}{\displaystyle {\rm {A(g)}}} los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; {\displaystyle E_{\rm {i}}}{\displaystyle E_{\rm {i}}}, la energía de ionización y {\displaystyle {\rm {e^{-}}}}{\displaystyle {\rm {e^{-}}}} un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. La segunda energía de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; esta segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
La energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
Explicación:
espero te sirva
sigueme
coronita
bendiciones
bye
La energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para separar el electrón menos fuertemente unido de un átomo neutro gaseoso en su estado fundamental.
- Fórmula de Energía de ionización
La entidad en que se transforma el átomo al perder un electrón es un ion gaseoso monopositivo.
Estas energías se determinan por interpretación de los espectros de emisión o de absorción, y a través de experiencias directas en las que se mide la variación de energía que tiene lugar en el proceso:
- M(g) ? M+(g) + e-
donde M representa un átomo de cualquier elemento.