Question

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:

Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.

Answer 1

A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.

C(s) + CO2 (g) → 2CO(g)

B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.

Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

V = 30 L / 1000 = 0.03 m³

T = 850 ºC + 273 = 1123 K

R = 8.314 (KJ/ K mol K )

n = 1 mol / 1000 = 0.001 Kmol

1. calcular PCO2

P CO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 (KJ/ K mol K ) x 1123 K ) / 0.03 m³

PCO2 = 311.22

C. calcular PCO

Kp= PCO/PCO2

PCO= Kp x PCO2

PCO= 0.70 x 311.22 KPa

PCO= 217.855 KPa