La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:
B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.
Es urgente.. Muchas Gracias.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Respuesta.
Para resolver este problema se tiene que los datos son los siguientes:
Kp = 0.7
N = 1 mol CO₂
V = 30 L = 0.03 m³
T = 850 °C = 1123 K
R = 8.314 kJ/kmol*K
Entonces se debe aplicar la ecuación de los gases ideales:
P*V = N*R*T
PCO₂ * 0.03 = 0.001 * 8.314 * 1123
PCO₂ = 311.22 kPa
Por lo tanto se aplica el factor Kp para encontrar el valor de la presión del monoxido de carbono:
0.7 = PCO/311.22
PCO = 0.7*311.22
PCO = 217.855 kPa
Otras preguntas
Exámenes Nacionales,
hace 5 meses
Exámenes Nacionales,
hace 5 meses
Biología,
hace 11 meses
Química,
hace 11 meses
Ciencias Sociales,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año