Question

la concentración de iones h3o y de oh- en una disolución acuosa cuyo poh es de 2.7es:

Answer 1

Teniendo una disolución acuosa que tiene un pOH de 2.7, tenemos que la concentración de iones [H₃O] y [OH⁻] es, respectivamente: 0.002 M y 5x10⁻¹² M.

¿Cuál es la relación entre el pH y el pOH?

La relación entre el pH y el pOH viene siendo:

pH + pOH = 14

Resolución del problema

• Cálculo de la concentración de [OH⁻]

Teniendo el pOH, procedemos a buscar la concentración de [OH⁻]:

pOH = -log [OH⁻]

2.7 = -log [OH⁻]

log [OH⁻] = -2.7

[OH⁻] = 0.002 M

• Cálculo de la concentración [H₃O]

Teniendo el pOH, podemos calcular el pH:

pH + pOH = 14

pH + 2.7 = 14

pH = 14 - 2.7

pH = 11.3

Con el pH, procedemos a buscar la concentración de [H₃O]:

pH = -log[H₃O⁺]

11.3 = -log[H₃O⁺]

log[H₃O⁺] = -11.3

[H₃O⁺] = 5x10⁻¹² M

Mira más sobre la concentración de iones de [H₃O] en https://brainly.lat/tarea/61011888.

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