Question

La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1g de aspirina comercial, es la siguiente: 0,6 g de C; 0,044 g de H y el resto, oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular. Dato de la masa molecular de la aspirina = 180 u

Answer 1

Respuesta:

F.M:  C9H8O4

Explicación:

La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar   1 g de aspirina comercial, es la siguiente: 0,6 g de C; 0,044 g de H y el resto, oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular.

Dato de la masa molecular de la aspirina = 180 u

1. calcular gramos de Oxígeno

g O = 1 g - 0.6 g - 0.044 g

g O = 0.356

2. calcular  % de cada uno

% C = 0.6 g x 100 = 60 %

            1 g

% H = 0.044 g x 100 = 4.4 %

             1 g

% O = 0.356 g x  100 = 35.6 %

             1 g

2. Calcular moles de cada elemento

n C = 60 g / 12 g/mol = 5 mol

n H = 4.4 g / 1 g/mol = 4.4 mol

n O = 35.6 g / 16 g/mol = 2.23 mol

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 5 mol / 2.2 mol = 2.4 x 4 = 9

H = 4.4 mol / 2.2 mol = 2 x 4 = 8

O = 2.2 mol / 2.2 mol = 1 x 4 = 4

multiplicar por 4 uno de los resultados tiene decimal

4. F.E: C9H8O4

5. Calcular Mm de la FE

C: 9 x 12 = 108 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O: 4 x 16 = 64 g/mol

  Mm FE = 180 g/mol

6. calcular n

n = Mm Compuesto

            Mm FE

n = 180 g/mol = 1

     180 g/mol

7. F.M: (C9H8O4)1 = C9H8O4

Answer 2

Teniendo los resultados de análisis de composición de una muestra de aspirina, se determinan la fórmula empírica y molecular del compuesto.

Fórmula empírica:  C₉H₈O₄

Fórmula molecular: C₉H₈O₄

Cálculo de porcentaje de cada componente en la muestra de Aspirina

En base a los resultados del análisis de 1 gramo de aspirina, se calcula la composición porcentual del compuesto:

% C = (0,6 g / 1 g ) × 100 = 60 %

% H = ( 0,044 g/ 1 g ) × 100 = 4,4 %

% O = ( 0,356 g/ 1 g ) × 100 = 35,6 %

¿Cómo se calcula la fórmula empírica de la Aspirina?

A partir de la composición porcentual, se tiene:

Asumiendo: 100 g    ⇒    moles          dividiendo /valor menor

C :  60 %                      60/12 = 5                5 / 2,225 = 2,25  × 4 = 9

H :  4,4 %                     4,4/1 = 4,4              4,4 /2,225 = 2 × 4 = 8

O :  35,6 %                35,6/ 16 = 2,225      2,225 /2,225 = 1  × 4 = 4

Fórmula empírica :   C₉H₈O₄

¿Cómo se calcula la fórmula molecular de la aspirina?

El peso de la fórmula empírica sería :

Pe = (12 × 9) + (8 × 1)  + (16 × 4 ) = 180 g

Peso molecular de la Aspirina = 180 g

Se calcula el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 180 / 180 = 1

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:   C₉H₈O₄

Más ejercicios relacionados a determinación de fórmula molecular en:

brainly.lat/tarea/33854249

brainly.lat/tarea/13087133

#SPJ2