Justifica la formación de los iones a partir de la estructura electrónica del átomo neutro.
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Los átomos son neutros: tienen igual candiad de electrones que de protones.
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones.
Los electrones que pueden perderse con relativa facilidad son los de la capa más externa, es decir la capa de valencia. Igualmente, los electrones que se ganan se ubican en la capa más externa parcialmente ocupada.
La estructura del átomo determina cuál es la última capa ocupara y cuántos electrones hay en ella.
Los elementos del grupo 1, tienen 1 electrón en su capa de valencia. Al perder ese electrón forman un ión positivo (catión) con carga 1+. Es el caso del sodio, el potasio, y los demás elementos del grupo 1. El Na forma el catión Na (1+), el K, forma el catión K(2+).
Los elementos del grupo 2, tienen dos electrones en la capa de valencia, por lo que pueden cederlos con relativa facifilidad para formar iones positivos (cationes) con carga 2+.
Por ejemplo, el Ca forma el catión Ca (2+) y el Mg forma el catión Mg (2+).
En el otro extremo de la tabla periódica están los halógenos (no se toman en cuenta los gases nobles porque ellos son muy estables y no forman iones). El grupo de los halógenos es el 17. Significa que tienen 7 electrones en la capa de valencia. Es muy difícil perder 7 electrones, más bien, los halógenos tienen la tendencia a ganar 1 electrón para completar el número máximo de electrones en la capa de valencia (8), es decir llegar a la configuracion de un gas noble.
Cuando un elemento gana un electrón su carga se hace negativa (tendrá una carga negativa en exceso de la carga positiva, dada por los protones).
Por ello, se forma un ión negativo (anión) de carga 1-.
Por ejemplo, el F gana un electrón y forma el anión F (1-); el Cl gana un electón y forma el anión Cl (1-).
Los elementos del grupo 16, entre los que está el oxígeno, tienen 6 electrones en su capa de valencia, por lo que están dispuestos a ganar otros 2 electrones para completar 8 en su capa de valencia. Al ganar 2 electrones se forma un anión con carga 2-, por eso el O forma el anión 2-.
De esa forma se explica la formación de los iones a partir de los átomos neutros: se suman o restan electrones dependiendo del número de electrones presentes en la capda de valencia. Si el elemento tiene hasta tres electrones en la capa de valencia (grupos 1, 2 y 3) se pueden formar cationes con carga 1+, 2+ o 3+.. Si el átomo neutro tiene 5, 6 o 7 electrones en la capa de valencia se pueden formar aniones con carga -3, -2 o -1.
Si el átomo tiene 4 electrones en la capa de valencia (caso del C, el Si y otros del gurpo 14) le será muy dificil formar un ión.
En los casos de los grupos de transición hay que ver con más cuidado, pero en todo caso la carga del ión será el número de electrones ganados (ión negativo) o pérdidos (ión positivo) y estos están en la última capa.
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones.
Los electrones que pueden perderse con relativa facilidad son los de la capa más externa, es decir la capa de valencia. Igualmente, los electrones que se ganan se ubican en la capa más externa parcialmente ocupada.
La estructura del átomo determina cuál es la última capa ocupara y cuántos electrones hay en ella.
Los elementos del grupo 1, tienen 1 electrón en su capa de valencia. Al perder ese electrón forman un ión positivo (catión) con carga 1+. Es el caso del sodio, el potasio, y los demás elementos del grupo 1. El Na forma el catión Na (1+), el K, forma el catión K(2+).
Los elementos del grupo 2, tienen dos electrones en la capa de valencia, por lo que pueden cederlos con relativa facifilidad para formar iones positivos (cationes) con carga 2+.
Por ejemplo, el Ca forma el catión Ca (2+) y el Mg forma el catión Mg (2+).
En el otro extremo de la tabla periódica están los halógenos (no se toman en cuenta los gases nobles porque ellos son muy estables y no forman iones). El grupo de los halógenos es el 17. Significa que tienen 7 electrones en la capa de valencia. Es muy difícil perder 7 electrones, más bien, los halógenos tienen la tendencia a ganar 1 electrón para completar el número máximo de electrones en la capa de valencia (8), es decir llegar a la configuracion de un gas noble.
Cuando un elemento gana un electrón su carga se hace negativa (tendrá una carga negativa en exceso de la carga positiva, dada por los protones).
Por ello, se forma un ión negativo (anión) de carga 1-.
Por ejemplo, el F gana un electrón y forma el anión F (1-); el Cl gana un electón y forma el anión Cl (1-).
Los elementos del grupo 16, entre los que está el oxígeno, tienen 6 electrones en su capa de valencia, por lo que están dispuestos a ganar otros 2 electrones para completar 8 en su capa de valencia. Al ganar 2 electrones se forma un anión con carga 2-, por eso el O forma el anión 2-.
De esa forma se explica la formación de los iones a partir de los átomos neutros: se suman o restan electrones dependiendo del número de electrones presentes en la capda de valencia. Si el elemento tiene hasta tres electrones en la capa de valencia (grupos 1, 2 y 3) se pueden formar cationes con carga 1+, 2+ o 3+.. Si el átomo neutro tiene 5, 6 o 7 electrones en la capa de valencia se pueden formar aniones con carga -3, -2 o -1.
Si el átomo tiene 4 electrones en la capa de valencia (caso del C, el Si y otros del gurpo 14) le será muy dificil formar un ión.
En los casos de los grupos de transición hay que ver con más cuidado, pero en todo caso la carga del ión será el número de electrones ganados (ión negativo) o pérdidos (ión positivo) y estos están en la última capa.
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