Question

Interpretar en una tabla de moleculas, moles y gramos las siguientes ecuaciones
2 KClO3(s)--->2 KCl(s)+ 3 O2(g)

3 H2SO4+ 2 Al(OH)3----> Al2(SO4)3+6 H2O

K2Cr2O7+ 8 FeSO4+ 7H2SO4--->4 Fe2(SO4)3+ 2 CrSO4+ 7 K2SO4

Answer 1

Para realizar la tabla consideramos lo siguiente:

1. Que la ecuación esté balanceada. La tercera ecuación no estaba correctamente escrita.
2. Los coeficientes estequiométricos de las ecuaciones nos indican el número de moles de los compuestos.
3. También, recordemos que  1 mol = 6.022 x 10 ²³ moléculas
4. Para calcular el número de moléculas, multiplicamos el número de moles por 6.022 x 10 ²³
5. Para calcular los gramos, multiplicamos el numero de moles por el peso molecular

Pesos moleculares:

KClO₃  = 122.55 g/mol

KCl  = 74.5513 g/mol

O₂ = 31.998 g/mol

H₂SO₄ = 98.07848 g/mol

Al(OH)₃ = 78 g/mol

Al₂(SO₄)₃  = 342.15 g/mol

H₂O = 18.01528 g/mol

K₂Cr₂O₇ = 294.1846 g/mol

FeSO₄ = 151.9076 g/mol

H₂SO₄ = 98.07848 g/mol

Fe₂(SO₄)₃ = 399.8778 g/mol

CrSO₄ = 148.0587 g/mol

K₂SO₄= 174.2592 g/mol

H₂O =18.01528 g/mol

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