INSTRUCCIÓN: Lee los siguientes enunciados y realiza lo que se te pide
1. ¡Oiga joven!, me dijeron que me darán 2.8 moles de oro, ¿cuántos gramos de oro tendré?
Valor 1 punto
2. En las ferreterías se venden pequeños envases de gas propano para fuentes de calor portátil
(para soldaduras). La reacción de combustión del propano es:
C3H8(g) +502(g) → 3C02(g) + 4H₂O(1)
a) ¿Qué masa de CO₂ se produce por la combustión de 2.5 moles de C3H₂?
b) ¿Cuántos moles de agua se obtienen en la producción de 44 g de CO₂?
Valor 4 puntos
3. Calcula la cantidad en ml de ácido acético para obtener 670 ml de una solución al 18%
Valor 2 puntos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. m = 492.4 g de oro
2. a) m = 330 g de CO2 b) n = 1.333 moles de agua
3. V soluto = 120.6 mL de ácido acético
Explicación:
1. ¡Oiga joven!, me dijeron que me darán 2.8 moles de oro, ¿cuántos gramos de oro tendré?
Mm Au = 196.96 g/mol
n = m/Mm
m = 2.5 mol x 196.96 g/mol
m = 492.4 g de oro
2. En las ferreterías se venden pequeños envases de gas propano para fuentes de calor portátil (para soldaduras). La reacción de combustión del propano es: C3H8(g) +5O2(g) → 3CO2(g) + 4H₂O(l)
a) ¿Qué masa de CO₂ se produce por la combustión de 2.5 moles de C3H8?
Mm CO2 = 44 g/mol
n = 2.5 mol
m CO2 = ¿?
m = 2.5 mol C3H8 x _3 mol CO2_ x 44 g CO2
1 mol C3H8 1 mol CO2
m = 330 g de CO2
b) ¿Cuántos moles de agua se obtienen en la producción de 44 g de CO₂?
n = 44 g CO2 x 1 mol CO2 x 4 mol H2O
44 g CO2 3 mol CO2
n = 1.333 moles de agua
3. Calcula la cantidad en ml de ácido acético para obtener 670 ml de una solución al 18%
% v/v = v soluto x 100
v solc.
v soluto = 18 mL/mL x 670 mL
100
V soluto = 120.6 mL de ácido acético